DESLOCAMENTO DO
EQUILÍBRIO
É
toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa,
provocando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a
um novo estado de equilíbrio.
Os fatores externos
que podem deslocar um equilíbrio químico são:
1).
Alteração das concentrações de um ou mais participantes do equilíbrio;
2).
Alteração da pressão total sobre o sistema;
3).
Alteração da temperatura do sistema.
PRINCÍPIO DE LE CHATELIER
Quando
um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca,
procurando minimizar a ação do fator aplicado.
INFLUÊNCIA DAS
CONCENTRAÇÕES
-
adicionando qualquer
participante, o equilíbrio se desloca no sentido de consumi-lo.
-
retirando qualquer
participante, o equilíbrio se desloca no sentido de recoloca-lo.
INFLUÊNCIA DA PRESSÃO
TOTAL
-
o aumento da pressão total
desloca o equilíbrio no sentido de menor volume, pois a redução no volume
minimiza o efeito da pressão aplicada;
-
a redução da pressão total
desloca o equilíbrio no sentido de maior volume, pois o aumento de volume
minimiza a redução da pressão.
INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA
-
o aumento da temperatura
desloca o equilíbrio no sentido endotérmico;
-
a diminuição da temperatura
desloca o equilíbrio no sentido exotérmico.
Aplicação
1).
Para cada uma das reações abaixo representadas, diga se podem ter seu
rendimento aumentado ao se elevar a pressão. Justifique.
Obs.
A temperatura é mantida constante.
a) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Comentário:
Não, pois a quantidade de matéria de gases nos produtos é maior (2
mols) que a quantidade de matéria dos gases nos reagentes (zero). Nesse caso,
portanto, um aumento da pressão diminuirá o rendimento da reação.
b) 2 HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)
Comentário:
Não, pois o aumento da pressão provocaria um favorecimento do equilíbrio
no sentido de formação dos reagentes.
c) N2(g) + 3H2(g) →
2NH3(g)
Comentário:
Sim. Nesse caso, a quantidade de matéria de gases nos produtos (2
mols) da reação é menor que a quantidade de matéria de gases nos reagentes (3
mols).
d) H2(g) + Cl2(g) →
2HCl(g)
Comentário:
Não, pois a quantidade de matéria de gases nos produtos é
equivalente à quantidade de matéria de gases nos reagentes (2 mols).
2).
(FGV-SP) A produção de suínos gera uma quantidade muito grande e controlada de
dejetos, que vem sendo empregada em bioconversores para geração de gás metano.
O metano, por sua vez, pode ser utilizado para obtenção de gás H2. Em uma
reação denominada reforma, o metano reage com o vapor de água na presença de um
catalisador formando hidrogênio e dióxido de carbono de acordo com o equilíbrio
CH4(g) + 2 H2O(g) ↔ 4 H2(g) + CO2(g) DH>0
O
deslocamento do equilíbrio no sentido da formação do H2 é favorecido por:
I-
aumento da pressão;
II-
adição do catalisador;
III-
aumento da temperatura.
É
correto apenas o que se afirma em:
a)
I
b)
I e II
c)
II
d)
II e III
e)
III
Comentário:
I- (Falsa) O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido de
menor volume (reagentes).
II- (Falsa) Catalisador não desloca o equilíbrio.
III- (Verdadeira) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no
sentido endotérmico, para a reação DH>0,
sentido endotérmico será dos produtos.
Resposta: E
